Question

12．A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)條件均已略去．A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質(zhì)，常溫下C、F為無色氣體，G為黃綠色氣體；D是應(yīng)用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是H₂O₂，G的化學(xué)式是Cl₂．
（2）B+D→E+F的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）J+D→I的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）單質(zhì)X是一種不溶于水的黃色固體，經(jīng)過如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系生成Y，反應(yīng)條件均已略去．

①將L氣體通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．
②常溫下，向Y的濃溶液中加入金屬D，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化；加熱后，觀察到金屬D與Y的濃溶液發(fā)生反應(yīng)并有氣體生成，且充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬D有剩余．則整個反應(yīng)過程中生成的氣體是SO₂和H₂，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是FeSO₄．

Answer 1

分析 A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H₂O₂生成H₂O的反應(yīng)，則A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，G為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，D是應(yīng)用最廣泛的金屬，應(yīng)為Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為H₂，H為HCl，E為Fe₃O₄，J為FeCl₃，I為FeCl₂，
單質(zhì)X是一種不溶于水的黃色固體，應(yīng)為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 L為SO₂，M為SO₃，Y為H₂SO₄，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H₂O₂生成H₂O的反應(yīng)，則A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，G為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，D是應(yīng)用最廣泛的金屬，應(yīng)為Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為H₂，H為HCl，E為Fe₃O₄，J為FeCl₃，I為FeCl₂，
（1）由以上分析可知A為H₂O₂，G為Cl₂，故答案為：H₂O₂；Cl₂；
（2）鐵和水在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）J為FeCl₃，I為FeCl₂，F(xiàn)eCl₃與Fe反應(yīng)生成FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）單質(zhì)X是一種不溶于水的黃色固體，應(yīng)為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 L為SO₂，M為SO₃，Y為H₂SO₄，
①二氧化硫為酸性氣體，溶液呈酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：溶液變紅色；
②常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，加入條件下濃硫酸與鐵反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，生成氫氣，如鐵剩余，鐵與鐵離子反應(yīng)，最終產(chǎn)物為硫酸亞鐵，
故答案為：常溫下濃硫酸使鐵鈍化；SO₂和H₂；FeSO₄．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查元素化合物知識的綜合理解和運用，把握過氧化氫、鐵等物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化、電解原理等為解答的關(guān)鍵，注意A、B、J為解答的突破口，綜合性較強，題目難度中等．