Question

實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(      )

A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：500ml容量瓶只能配制500mL溶液，所稱取的硫酸銅或膽礬的質量應按配制500mL溶液的所需量來計算。A選項，稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B選項，膽礬的化學式為CuSO₄•5H₂O，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤；C選項，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故C錯誤；D選項，膽礬的化學式為CuSO₄•5H₂O，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確．

考點：物質的量濃度的相關計算。