15．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問題
D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

分析 秉持“美麗中國”，應(yīng)減少污染物的排放，杜絕浪費(fèi)，減少污染，使用清潔能源等，以此解答該題．

解答 解：A．推廣使用一次性木筷，不符合低碳生活的要求，故A錯誤；
B．將地溝油回收加工為燃料油，可減少污染物的排放，節(jié)能能源，故B正確；
C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)，可減少化石能源的使用，減少環(huán)境污染，故C正確；
D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等，可減少汽車尾氣的排放，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
WX
YZ
A．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
B．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性
C．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
D．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）
陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
序號實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實(shí)驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實(shí)驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
c/mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)代社會應(yīng)提倡低碳生活．下列燃料能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　�。�
A．煤炭B．石油C．天然氣D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用NaCl固體配制250mL 0.8mol•L-1 NaCl溶液．
（1）在下列實(shí)驗儀器中，不必使用的是CF（填代號）．
A．托盤天平    B．燒杯    C．量筒    D．玻璃棒 E．膠頭滴管   F．分液漏斗
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是250mL容量瓶．
（3）配制過程包括以下操作步驟：請?zhí)顚懖襟E③
①計算→②稱量→③溶解→④移液→⑤洗滌→⑥移液→⑦定容
（4）若在定容時不慎加蒸餾水超過刻度線，處理的措施是重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　�。�
A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對于反應(yīng)xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）．壓強(qiáng)與溫度對C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：
①若m、n表示不同溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；
②若m、n表示不同壓強(qiáng)，則（x+y）＜（p+q）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③用文字描述b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因：因為OG段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達(dá)平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；
④用文字描述a曲線的HE段比b曲線的GF段高的原因：HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡，因為該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金質(zhì)量為0.92 gB．圖中V2為60
C．沉淀的質(zhì)量m為1.65 gD．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

請回答：
（1）從乙醇到N的化學(xué)反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)
（2）若乙醇中含18O，寫出乙醇與N反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3CO18OCH2CH3．

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