13．鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列五種變化：①鐵由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；②氧氣被還原；③產(chǎn)生氫氣；④氫氧化鐵失水形成Fe2O3•H2O；⑤雜質(zhì)碳被氧化．可能發(fā)生的是（　�。�
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

分析 鋼鐵生銹的過(guò)程是金屬鐵發(fā)生了吸氧腐蝕的原電池原理，鐵為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵失水即形成鐵銹．

解答 解：鋼鐵生銹的過(guò)程是金屬鐵發(fā)生了吸氧腐蝕（或是析氫腐蝕）的原電池原理，鐵為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+O2+4e-=4OH-，O2被還原，或是在酸性環(huán)境下，氫離子得電子的過(guò)程，會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，F(xiàn)e由+2價(jià)轉(zhuǎn)為+3價(jià)，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即為鐵銹的成分；雜質(zhì)碳是正極材料不參與反應(yīng)；所以可能發(fā)生的是①②③④；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕，注意根據(jù)原電池原理分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．而試劑 ①②則為常見(jiàn)的酸、堿溶液．

試回答下列問(wèn)題：
（1）試劑 ①可以是下列物質(zhì)中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是Al．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)B、C的化學(xué)式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
I→J的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見(jiàn)液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽(yáng)離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的存在，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．三氧化二鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2和CH4氣體，具有相同的（　　）
A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．密度D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，必須加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板后的廢液制備CuCl2•2H2O的過(guò)程如圖：

（1）證明步驟1所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液少許，若溶液呈紅色說(shuō)明氯化鐵溶液過(guò)量．
（2）步驟2所加的氧化劑最適宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是CuO（寫(xiě)出一種即可）．
（4）已知表格數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的說(shuō)法，合理的是ABC（填字母）．
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸抑制氯化銅的水解（用化學(xué)方程式結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．純凈物 X、Y、Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．X 可能是金屬銅B．Y 可能是氫氣
C．Z 不可能是氯化鈉D．Z 可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1：

結(jié)合流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（2）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．
（3）寫(xiě)出步驟②的離子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-．
（4）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（5）過(guò)硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)
晶水． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
C．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．水是（　�。�
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④⑤

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