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7．下列實驗方案可行的是（　　）
A．檢驗NH4+時，加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍，則可證明原溶液中含有NH4+
B．檢驗SO42-時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，則可證明含SO42-
C．用天平和小燒杯稱量5.40gNaOH固體
D．用飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體

分析 A．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍；
B．不能排除SO32-和Ag+的干擾；
C．托盤天平精確到0.1；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體．

解答 解：A．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+，故A正確；
B．SO32-能被硝酸氧化為SO42-，并且不能排除Ag+的干擾，故B錯誤；
C．托盤天平精確到0.1，無法稱量5.40gNaOH固體，故C錯誤；
D．用飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、儀器的使用以及膠體的制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握實驗的角度和可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．氯化亞鐵溶液中通人氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列飽和溶液中通入過量的CO2氣體，溶液不會變揮濁的是（　�。�
A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．苯酚鈉溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）?nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的$\frac{1}{2}$，混合氣體的平均相對分子質量增大了$\frac{1}{8}$倍，則反應式中的n值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．
（1）寫出下列物質的化學式：FAl2O3，GFeCl2
（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵
（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是C
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）2溶液
（4）A→C的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H→I的化學方程式及現(xiàn)象4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，產生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現(xiàn)象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示．
元素部分結構知識部分性質
XX的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一種氧化物能導致溫室效應，該氧化物的電子式火；Z的單質與W的單質一定條件下可發(fā)生反應生成化合物A，A中所含化學鍵類型為共價鍵．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）實驗室制取Z單質的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）實驗室制取X的氫化物的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；工業(yè)上用此氫化物制取X的最高價含氧酸的第一步反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1mol/L的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①裝置中安全管2的作用是使A瓶中壓強穩(wěn)定．盛10%NaOH溶液儀器3的名稱是分液漏斗．
②用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內不褪色．
③樣品中氨的質量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{{V}_{\;}}_{1}-{C}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，則c（CrO42-）為2.8×10-3mol/L，（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（3）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1：6：3，又知X 的化學式類似于氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2OH，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達平衡后，再通入一定量N2O5，則N2O5的轉化率將減�。ㄌ睢啊霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001 000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．水最終會充滿整個燒瓶
B．所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1
C．所得溶液的質量分數(shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol

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