【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol;(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol.則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H為( 。
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是( )
A. 正丁烷與新戊烷互為同系物,與 互為同分異構(gòu)體
B. 甲酸甲酯、油脂分別與熱NaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng),均有醇生成
C. 用水只能鑒別苯和溴苯,不能分離苯和溴苯的混合物
D. 的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】SO2和NOx是主要大氣污染物,利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. a極為直流電源的負極,與其相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 陰極得到2mol電子時,通過陽離子交換膜的H+為2mol
C. 吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 陽極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)
B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
D. 合成高聚物的單體是
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時,平衡常數(shù)K=9.若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。
請回答下列問題:
(1)比較正反應(yīng)速率(同一物質(zhì))的大。篈點_____(填“>”“≤”或“=”)B點。
(2)從反應(yīng)開始至達到平衡,HI的平均反應(yīng)速率為________。
(3)起始時I2的物質(zhì)的量為______mol。
II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14,C為常見的酸味劑,E是一種有水果香味的透明液體。
(1)有機物D中含有的官能團的名稱是___________。
(2)①~⑥過程中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)。
(3)寫出③的反應(yīng)方程式____________。
(4)下列說法正確的是____(填字母)。
a.第①步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法
b.有機物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
c.有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用
d.有機物E與有機物D混合物的分離,可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法
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【題目】NH4HSO4溶液中,離子濃度由大到小的順序正確的是
A. c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)
C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)是NA
C. 室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NA
D. 100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA
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【題目】25℃、101kPa 下:
①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511KJ/mol
下列說法正確的是( 。
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)═2Na2O(s)△H=﹣317kJ/mol
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