【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是 ( )

A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【解析】A．因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C正確；D．改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D正確；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH

A.仍相同B.醋酸溶液的大

C.鹽酸的大D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A. 把食物儲(chǔ)存在冰箱里

B. 雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳

C. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某醫(yī)用氧氣瓶中儲(chǔ)有0. 5mol氧氣，該氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )

A.0.5LB.11.2LC.22.4LD.44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答問(wèn)題。

（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當(dāng)有71gCl2生成時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）

A. 酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半徑大�。�Na>S>O

C. 堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2

(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)n = 2時(shí)．AB2屬于____分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有____個(gè)σ鍵、___個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是______雜化。

（2）當(dāng)n = 3時(shí)，A與B形成的晶體屬于______晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。

（4）己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 ·5NH3· H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_______。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

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