Question

19．（1）實驗室通過蒸餾方法除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，制取蒸餾水．
（2）如何鑒定某溶液中含有SO₄^2-？請答出實驗步驟、現(xiàn)象和結論．取待測液1-2ml于試管中，然后滴入足量的稀鹽酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有硫酸根，反之則沒有．硫酸鈉溶液作該項鑒定所發(fā)生的化學反應方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無色，如何用實驗方法知道那一層是水層．試設計一種最簡便的判斷方法．打開分液漏斗上口瓶蓋，在向其加入少量蒸餾水，觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶．

Answer 1

分析 （1）自來水中水的沸點較低；
（2）利用鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子；
（3）上下兩層均無色，但水層再加少量水不出現(xiàn)分層，以此來解答．

解答 解：（1）自來水中水的沸點較低，則實驗室通過蒸餾方法除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，制取蒸餾水，故答案為：蒸餾；
（2）鑒定某溶液中含有SO₄^2-的實驗步驟、現(xiàn)象和結論取待測液1-2ml于試管中，然后滴入足量的稀鹽酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有硫酸根，反之則沒有；硫酸鈉溶液作該項鑒定所發(fā)生的化學反應方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：取待測液1-2ml于試管中，然后滴入足量的稀鹽酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有硫酸根，反之則沒有；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）上下兩層均無色，但水層再加少量水不出現(xiàn)分層，則用實驗方法知道那一層是水層，設計一種最簡便的判斷方法為打開分液漏斗上口瓶蓋，在向其加入少量蒸餾水，觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶，
故答案為：打開分液漏斗上口瓶蓋，在向其加入少量蒸餾水，觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶．

點評 本題考查混合物分離提純及檢驗，為高頻考點，把握混合物分離提純原理、離子及物質(zhì)的檢驗等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．