Question

4．鐵元素核外有26個電子
（1）鐵元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）Fe³⁺的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）Fe²⁺的外圍電子軌道表示式．
（4）為什么Fe³⁺在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？Fe³⁺的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，d軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)．
（5）目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價是+6價，理論上最高價是+8．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵在周期表中的位置分析回答；
（2）據(jù)元素符號，判斷微粒的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
（3）Fe²⁺的外圍電子為3d⁶，據(jù)此書寫軌道表示式；
（4）外圍軌道半滿，全充滿為穩(wěn)定狀態(tài)；
（5）外圍電子數(shù)等于最高化合價．

解答 解：（1）鐵位于周期表中的第四周期，第Ⅷ族，屬于過渡元素，故答案為：四；Ⅷ；
（2）鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe³⁺，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（3）Fe²的外圍電子為3d⁶，則軌道表示式，故答案為：；
（4）Fe²⁺的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，F(xiàn)e³⁺的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，d軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)；
故答案為：Fe³⁺的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，d軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)；
（5）鐵的外圍電子數(shù)為8，所以理論上其最高化合價為+8價，故答案為：+8．

點評 本題考查了鐵的位置性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)，掌握核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵，題目較簡單．