下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是

A．乙炔的最簡(jiǎn)式：CHB． 的系統(tǒng)命名：2－乙基丙烷

C．N2的結(jié)構(gòu)式： N≡N D．苯的比例模型為：

 

B

【解析】

試題分析：B選項(xiàng)，據(jù)系統(tǒng)命名法，可知主鏈應(yīng)選含碳量最多的為主鏈，支鏈的位置應(yīng)處于最低位置，因此B選項(xiàng)正確的命名為2－甲基丁烷。所以答案選B

考點(diǎn)：考查常見的化學(xué)用語的相關(guān)知識(shí)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大

B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)

C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。

⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度 (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。

⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A． 4 mol A和2 mol BB． 4 mol A、2 mol B和2 mol C

C． 4 mol A和4 mol BD． 6 mol A和4 mol B

⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A． 及時(shí)分離出C氣體B． 適當(dāng)升高溫度

C． 增大B的濃度D． 選擇高效催化劑

⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_ 。

⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3－的濃度為

A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/LD．5.0mol/L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，不正確的是

A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類型相同

B．分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們互為同系物

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

D．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會(huì)使人患“低血糖”癥

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于化石燃料的是

A．木材 B．煤 C．石油D．天然氣

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)。該化合物具有如下性質(zhì)：①1 molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體；②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是 （ ）

A．X中含有碳碳雙鍵 B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)－COOR

C．X中可能有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基 D．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問題。

（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。

（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學(xué)方程式為____________；先通入的是__________（填化學(xué)式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。

（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。

（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)一部分MnO2被還原，另一部

分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：________。

（3）50-55時(shí)，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4＋

（4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe3＋沉淀完全。

（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案