2．工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對(duì)食鹽進(jìn)行精制．已知工業(yè)食鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)．現(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請(qǐng)回答下列問題：
（1）欲除去SO42-必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是B．你選該試劑的理由是加入Ba（NO3）2會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．
A．Ba（OH）2　　　B．Ba（NO3）2　　　C．BaCl2
（2）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是C．
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時(shí)，都是最后加入鹽酸．你認(rèn)為加入鹽酸的作用是（離子方程式表示CO32-+2H+═H2O+CO2↑；OH-+H+═H2O．

分析 （1）硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，且除雜不能引入新雜質(zhì)；
（2）含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，最后除去鈣離子，則碳酸鈉應(yīng)在氫氧化鋇之后，在HCl之前；
（3）都是最后加入鹽酸，可除去過量的碳酸鈉并調(diào)節(jié)pH．

解答 解：（1）欲除去SO42-必須加入可溶性的鋇試劑，不能選擇B，因加入Ba（NO3）2會(huì)引入雜質(zhì)NO3-，后續(xù)反應(yīng)難以除去，
故答案為：B；加入Ba（NO3）2會(huì)引入雜質(zhì)NO3-；
（2）Mg2+、SO42-的除雜沒有先后，最后除去鈣離子，則碳酸鈉應(yīng)在氫氧化鋇之后，在HCl之前，則加入試劑的順序不合理的是C，故答案為：C；
（3）都是最后加入鹽酸，其作用為調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中的雜質(zhì)CO32-、OH-，發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑、OH-+H+═H2O，
故答案為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；OH-+H+═H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純及除雜等，為高頻考點(diǎn)，把握除雜中試劑的加入順序及碳酸鈉在氫氧化鋇之后，在HCl之前為解答的關(guān)鍵，側(cè)重粗鹽提純的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
    A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
C量取鹽酸溶液用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是水浴，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有溫度計(jì)、酒精燈、燒杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林；．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產(chǎn)品，滴加氯化鐵溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中含有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于反應(yīng)E（g）+2F（g）?2G（s），在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol E和1.0mol F充入體積為2L的密閉容器中，測得n（E）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如表：
溫度時(shí)間/min
n/mol		010204050
 T1n（E）0.500.350.250.100.10
 T2n（E）0.500.300.18…0.15
下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度：T1＜T2
B．平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
C．T2溫度下10min內(nèi)，平均速率為v（E）=0.020mol•L-1•min-1
D．T1溫度下達(dá)到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，達(dá)到新平衡時(shí)E的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）在反應(yīng)中，若有19.2克銅被氧化，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol
（3）若反應(yīng)后溶液體積為1L，則Cu（NO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會(huì)有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有SO42-．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃℃干燥；得到成品．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．全氟丙烷（C3F8）與全氟甲烷（CF4）互為同系物
B．石墨能導(dǎo)電，所以石墨屬于電解質(zhì)
C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)目均保持不變
D．干冰的氣化、煤的氣化均屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有大氣污染物SO2，除可以回收生產(chǎn)硫酸外，還可用于合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)，合成路線如圖所示．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)將SO2尾氣通入過量（填“過量”或“少量”）氨水中，反應(yīng)過程中（NH4）2SO3•H2O可能會(huì)被氧化，檢驗(yàn)其是否被氧化所需試劑有稀鹽酸、BaCl2溶液．
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)Ⅳ溫度不能過高的原因是防止溫度過高NH4HCO3分解．
（4）反應(yīng)V需在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率可超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
（5）CaSO4是一種微溶物，20℃時(shí)其溶解度為0.272，若溶液的密度為1.00g•cm-3，則此溫度下CaSO4的溶度積常數(shù)Ksp約為4.0×10-4．鍋爐水垢中的CaSO4常用Na2CO3濃溶液和稀鹽酸先后浸泡除去，用化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程：由Ksp數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO4的過程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去[該溫度下Ksp（CaCO3）=1.9×10-8]．

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同步練習(xí)冊答案