【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是
A. 外電路中電子由a流向b
B. b極反應(yīng)式是O2+4OH--4e-= 4H2O
C. 總反應(yīng)式為2H2+O2= 2H2O
D. 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求,回答下列問題:
(1)同溫同壓下,0.3mol氧氣和0.2mol臭氧的質(zhì)量比為____。
(2)某氣體的質(zhì)量為3.4g,含有6.02×1022個(gè)分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,89.6LHCl氣體溶于1L水(ρ=1g/mL)中,所得鹽酸的密度為1.09g/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水
C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>___________色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | ___________________________ |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>_________色 | ____________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____。
(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(zhì)(部分儀器已略去)。
請(qǐng)回答:
①實(shí)驗(yàn)室制備氨的化學(xué)方程式為_____。
②用裝置B收集氨時(shí),氨的進(jìn)氣口是____(選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質(zhì)是______,____。
③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_____。
④為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的是____(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族;B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4:1。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1;丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1:1;戊中D、C個(gè)數(shù)比為2:1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物為兩種,其中一種為C的單質(zhì)。
(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______;②丁_______。
(2)B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______;②戊_______。
(4)A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______(填元素符號(hào))。
(5)由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號(hào)),負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說法正確的是_______(填字母代號(hào))。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),nt (N2) =" 13" mol,nt(NH3) =" 6" mol,則a =__________mol;
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同),n(始)∶n(平) =__________;
(4)原混合氣體中,a∶b =__________;
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________;
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是異辛烷的球棍模型:
(1)根據(jù)球棍模型,寫出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________;異辛烷與乙烷的關(guān)系是__________。
(2)寫出異辛烷完全燃燒的化學(xué)方程式:______________________ (異辛烷用分子式表示)。1 mol異辛烷和1 mol正庚烷分別完全燃燒生成水和二氧化碳,消耗氧氣的物質(zhì)的量之差是___mol。
(3)異辛烷的同分異構(gòu)體有很多,其中一種同分異構(gòu)體X的分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)甲基,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
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