【題目】下列化合物只含有共價鍵的是（ ）

A.MgCl2B.KClC.NaClD.HCl

【答案】D

【解析】

A．MgCl2是離子化合物，由鎂離子和氯離子構(gòu)成，只含有離子鍵，故A不符合題意；

B．KCl是離子化合物，由鉀離子和氯離子構(gòu)成，只含有離子鍵，故B不符合題意；

C．NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只含有離子鍵，故C不符合題意；

D．HCl是共價化合物，由氫原子和氯原子以共用電子對相結(jié)合，只含有共價鍵，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，其化學方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g) （l代表液體，g代表氣體）

冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）觀察反應前后氣體的化學計量數(shù)，可得反應前氧氣的體積是__________。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16，則X、Y兩元素分別為__________和__________(填元素符號)。

II．常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度為1.15 gcm﹣3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度____________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量、形狀均相同的鋅片與下列條件下的稀硫酸反應時，化學反應速率最快的是（ ）

A.20℃1mol/L稀硫酸B.30℃1mol/L稀硫酸

C.20℃2mol/L稀硫酸D.30℃2mol/L稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________________________________________。

(2)試管中發(fā)生的化學反應方程式為：_______________________________________。

(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫

③讀取量筒內(nèi)液體的體積

這三步操作的正確順序是___________（請?zhí)顚懖襟E代碼）。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(4)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________（保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究氨氣的還原性，某同學設計了下列實驗裝置( 其中夾持裝置略去)，在實驗室中進行實驗探究�；卮鹣铝袉栴}:

（1）儀器b的名稱是_____________________，試解釋該裝置中產(chǎn)生NH3的原理:____________。

（2）裝置乙中盛有的試劑名稱是__________________。

（3）裝置戊中濃硫酸的作用是_______________________________________________。

（4）+1價Cu 在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同學取上述反應后玻璃管內(nèi)的物質(zhì)于試管中，加入稀硫酸，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液為藍色，且試管底部有紅色Cu，他得出結(jié)論:NH3還原CuO生成Cu2O。該同學的判斷是否正確?________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________________________________________________________。

（5）已知裝置丙的玻璃管內(nèi)CuO粉末為mg，實驗結(jié)束后測得玻璃管內(nèi)固體粉末為n g，若CuO 完全被還原 為 Cu，則 m:n=______；寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:__________________。裝置丁中的干燥管增重為_______g(用含m 或n 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.H2O2
C.Na2S
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是（ ）
A.蓋斯
B.阿伏伽德羅
C.門捷列夫
D.道爾頓

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