【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.H2O2
C.Na2S
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．CaCl2中鈣離子和氯根離子之間存在離子鍵，氯根離子之間沒有共價鍵，故A錯誤； B．H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．
一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水,易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

請回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是________。

A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

（3）第③步需趁熱過濾，其原因是________。

（4）第④步加入乙醇的作用是________。

第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物只含有共價鍵的是（ ）

A.MgCl2B.KClC.NaClD.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，第一電離能最大的原子是( )

A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。

①減壓�、谠龃�A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有3種

B. 和苯乙烯互為同系物

C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質溶液產生沉淀，其原理相同

D. 聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵與化合物的敘述中，不正確的是

A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價化合物一定不含離子鍵

C.氯化鈣含有離子鍵，不含共價鍵D.離子化合物中可能含共價鍵

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