Question

（10分） （1）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是 ；

b c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處.

（2）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

(b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

(c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

(d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；

②有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

（1）升溫；減小SO3濃度；

（2）①2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1153.7KJ/mol

② N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=－1135KJ/mol

【解析】

試題分析：（1）當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，由于在a時(shí)刻改變條件，使V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件是升高溫度；在反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在b時(shí)刻，使V逆減小，V正不變則在b c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物SO3濃度；若增大壓強(qiáng)時(shí)，使V正、V逆都增大，V正增大的多，所以平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處是；

（2）①根據(jù)蓋斯定律，將上述方程式進(jìn)行疊加(b)×2－（a），整理可得2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1153.7KJ/mol；②(b)+(c)×4-(d)x2,整理可得：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=－1135KJ/mol。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)。