【題目】如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫——尿素電池的原理裝置，該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–

【答案】AD

【解析】

在Ni-Co/Ni極上，N元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，則此電極失電子，作負(fù)極，Pd/CFC極作正極。

A．由以上分析知，Ni-Co/Ni極作負(fù)極，Pd/CFC極作正極，則Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低，A錯(cuò)誤；

B．在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4，B正確；

C．在負(fù)極，CO(NH2)2失電子，產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成N2等，電極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O，C正確；

D．Pd/CFC極為正極，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–+2H+＝2H2O，D錯(cuò)誤；

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間min/ 濃度mol·L-1

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

（1） 10 min～20 min的時(shí)間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為____；

（2）計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=________；

（3） 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____ （填序號(hào)字母）；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_____________；

（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率__________ （填“增大”、 “不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實(shí)驗(yàn)I】

【實(shí)驗(yàn)II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計(jì)測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(MnS)=4.65×1014，Ksp(MnCO3)=2.24×1011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖象中x約等于2.2×107

B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)

C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)

D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)。

（1）請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式___。

（2）物質(zhì)②可能為___。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，該過程的現(xiàn)象為___，過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）___。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③___，提純此分散系的方法叫___，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用天青石生產(chǎn)碳酸鍶后的含鍶廢渣制備高純六水氯化鍶(SrCl26H2O），含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鍶是一種無色長針狀晶體，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮，下面為實(shí)驗(yàn)室模擬SrCl26H2O的制作流程：

已知：①SrSO4微溶于水；

②SrCl26H2O在61.5℃以上即會(huì)失去4個(gè)結(jié)晶水生成SrCl22H2O。

（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說法不正確的是___。

A.步驟I中操作X為研磨粉碎，可以增大反應(yīng)接觸面積

B.步驟III為提高產(chǎn)率，可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣

C.抽濾時(shí)，如果溶液有強(qiáng)酸性，可以用玻璃纖維代替濾紙

D.減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀，因?yàn)槟z狀沉淀會(huì)在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀

E.步驟IV中的溫度控制在80℃左右，可以用水浴加熱，也可以用油浴或砂浴加熱代替，更安全

（2）下表為實(shí)驗(yàn)中硫酸加入量對溶液中Ba2+和Sr2+含量的影響，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在步驟III中加入硫酸量過量20%較合適，請解釋原因：___。

硫酸加入量/mL

4.50

4.95

5.40

5.85

6.30

Ba2+/(g/L)

0.37

0.21

0.13

0.11

0.10

Sr2+/(g/L)

90.21

89.86

89.57

89.23

88.90

（3)①步驟IV調(diào)節(jié)pH時(shí)，為避免引入新的雜質(zhì)，最適宜加入的試劑為___，如圖為在80℃時(shí)，pH對除雜的影響，通過加入試劑將pH調(diào)至___。

②往濾渣D中加入NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

（4）在步驟V中，若要從濾液E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作Y包含下列步驟中的某幾項(xiàng)，請選擇合適的操作并排序。（填相應(yīng)步驟的字母）

濾液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽濾→（_____）→（_____）

a.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

b.在過飽和溶液中加入晶種

c.6l.5℃以上減壓蒸發(fā)濃縮

d.6l.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮

e.往溶液中加入無水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室溫下緩慢冷卻結(jié)晶

h.用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體

I.用冷水洗滌晶體

（5）為側(cè)定所制SrCl26H2O晶體的純度，取1.12g實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)未采用棕色滴定管滴定，會(huì)使測得的晶體純度___（填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,合成藥物普魯卡因:

已知: ,RX++HX,+

請回答下列問題:

(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是__。

A.可與濃鹽酸形成鹽　　　　 B.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng) D.能形成內(nèi)鹽

(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式____。

(3)寫出B→C反應(yīng)所需的試劑_____。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子中含有羧基②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應(yīng)合成D,請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機(jī)試劑任選)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式____。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式_____。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ/mol；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2=-393.5 kJ/mol；

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol，

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________。

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