【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+ 2NOgN2g+ CO2g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間min/ 濃度mol·L-1

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

1 10 min20 min的時(shí)間段內(nèi),以CO2表示的反應(yīng)速率為____;

2)計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=________

3 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____ (填序號(hào)字母);

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B2vNO= vN2

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變

430 min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____________;

5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (填增大不變減小)。

【答案】0.009 mol·(L·min)-1 0.56 CD 減少CO2的濃度 不變

【解析】

1 10min20min以內(nèi)vCO2)表示的反應(yīng)速率==0.009mol/Lmin);

故答案為:0.009mol/Lmin);

2)已知T1時(shí)該反應(yīng)平衡濃度為:cN2=0.3mol/L;cCO2=0.3mol/L;cNO=0.4mol/L K==0.56;

故答案為:0.56;

3Cs+2NOgN2g+CO2g),反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng);

A.反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中和反應(yīng)平衡狀態(tài)壓強(qiáng)相同,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比,當(dāng)vNO=2vN2),反應(yīng)達(dá)到平衡,vNO=2vN2),只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;

D.混合氣體密度等于質(zhì)量除以體積,反應(yīng)中碳是固體,平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量變化,體積不變,所以混合氣體的密度保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;

答案選CD。

4)已知T1時(shí)該反應(yīng)平衡濃度為,cN2=0.3mol/L;cCO2=0.3mol/L;cNO=0.4mol/L; K==0.56,化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變說(shuō)明改變的條件一定不是溫度;依據(jù)數(shù)據(jù)分析,氮?dú)鉂舛仍龃,二氧化碳和一氧化氮濃度減小,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以可能減少CO2的濃度;

故答案為:可能減少CO2的濃度;

5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,Cs+2NOgN2g+CO2g).反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng);增大一氧化氮濃度相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),一氧化氮轉(zhuǎn)化率不變;

故答案為:不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中一定不符合條件的是

A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1,在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是

A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-621.5 kJ●mol-1

N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

0~ 10 min內(nèi),N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%

T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0 mol●L-1NaH2PO2溶液pH8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(陽(yáng)離子陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫(kù)侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

(裝置分析)

1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

2)裝置②中的試劑是________(填序號(hào))。

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4

3)裝置③中的試劑是__________。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

步驟1:打開(kāi)彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_____________

5)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(實(shí)驗(yàn)反思)

6)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)!逼淅碛墒______。

7)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液,分別以石墨和鋁材作陰、陽(yáng)極材料,經(jīng)過(guò)電解處理形成氧化鋁膜,抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是

A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH+Al2O3===2AlO2-+H2O

B. 堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH+2H2O===2AlO2-+3H2

C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng):4Al-12e+3O2===2Al2O3

D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH3·H2O+H===NH4++H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZnCu、AlFe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為22.4升,則混合物中一定含有的金屬是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫——尿素電池的原理裝置,該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的高

B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH-6eCO32-+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):H2O2+2e2OH

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