15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)　
②該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)　
③參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量　
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②④D．③④

分析 氫氣在氧氣中燃燒放出大量的熱，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此解答該題．

解答 解：氫氣在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生燃燒，是放熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量，則錯(cuò)誤的為②④．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學(xué)方程式為：
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中電離為[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
溫度（℃）02047
溶解度（g）4.266.9612.74
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2•6H2O晶體，加熱煮沸和研細(xì)的目的是加速固體溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化劑，第③步中保持60℃的加熱方法是水浴加熱．
（3）過(guò)濾是濾紙先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后用玻璃棒壓實(shí)濾紙，排出濾紙與漏斗之間的氣泡．
（4）實(shí)驗(yàn)操作1為趁熱過(guò)濾，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入濃HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高產(chǎn)率．
（5）現(xiàn)稱取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相對(duì)分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見圖2），
C中裝0.5000mol/L的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水．加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
指示劑顏色變色的pH范圍
甲基紅紅橙黃4.4～6.2
①儀器A的名稱是圓底燒瓶．
②當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精確到0.01mL）
③若用上述原理測(cè)定某[Co（NH3）x]Cl3晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程中△H小于零的是（　�。�
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　　）
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量叫中和熱
D．一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，主要取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．圖I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1         
 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有關(guān)Q1和Q2的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Q1=Q2B．Q1=$\frac{1}{2}$Q2C．Q1＜$\frac{1}{2}$Q2D．Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變
B．升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率
C．對(duì)于任何反應(yīng)，壓縮容器容積來(lái)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都加快
D．催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

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