7．圖I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖II所示．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

分析 由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，圖Ⅱ橫坐標(biāo)增大，縱坐標(biāo)減小，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2（g）與1 mol CO（g）不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；
B．兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合考查反應(yīng)熱與焓變以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化，主要是理解圖象分析方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　　）
A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B．硫化氫通入濃H2SO4中
C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)　
②該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)　
③參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量　
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年10月，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)洪澇災(zāi)害后為獲得飲用水，在將地表水取回家后，先加A（A．明礬，B．純堿）再過(guò)濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過(guò)濾后常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氨氣、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和產(chǎn)品，如圖是某化工廠聯(lián)合生成氨氣、尿素[CO（NH2）2]、純堿的部分工藝流程圖．

（1）原料氣進(jìn)入壓縮機(jī)前需要進(jìn)行凈化處理，其目的是防止催化劑中毒影響催化活性．制備氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素鋼．
（2）N2、H2混合氣體經(jīng)壓縮后再送入氨合成塔，優(yōu)點(diǎn)是提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率． 某整個(gè)生產(chǎn)中循環(huán)使用某些原料可提高生產(chǎn)效益，能循環(huán)利用的物質(zhì)是N2、CO2、H2．
（3）請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白．
①沉淀池中的離子方程式：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4+．
②生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;加熱加壓\;}}{\;}$[CO（NH2）2]+H2O．
（4）在較低溫度下，可從沉淀池的溶液中分離出一種副產(chǎn)品由此可推斷，低溫下NH4C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一種氮肥，但長(zhǎng)期施用易使土壤酸化，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．
（5）以焦炭、水為原料制備H2 （碳轉(zhuǎn)化為CO2，則1000g純度為a%（（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）焦炭最多可制備$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨時(shí)h2的利用率為b%、合成尿素時(shí)NH3的利用率為c%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）
A．m+n＜pB．n＞p
C．x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆D．以上答案都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．2υ（AB）=υ（A2）
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)消耗n mol AB

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