Question

6．離子檢驗問題是考察元素化合物部分的重要知識點，請完成如下各離子檢驗所需的試劑及反應方程式．
（1）鐵離子（Fe³⁺）：試劑KSCN溶液；反應離子方程式Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃．
（2）有鐵離子（Fe³⁺）的環(huán)境下檢驗是否含有亞鐵離子（Fe²⁺）：試劑：K₃[Fe（CN）₆]，反應離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（3）硫酸根離子（（SO₄^2-）：試劑稀鹽酸和氯化鋇；反應離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應生成血紅色硫氰合鐵絡(luò)合物；
（2）K₃[Fe（CN）₆]與三價鐵離子不反應，F(xiàn)e²⁺與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]反應生成鐵氰化亞鐵沉淀；
（3）硫酸根離子的檢驗，需加鹽酸排除碳酸根離子干擾，再加入BaCl₂溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀產(chǎn)生，證明該離子存在．

解答 解：（1）三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應生成血紅色硫氰合鐵絡(luò)合物，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：KSCN溶液，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）含F(xiàn)e²⁺的溶液與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
故答案為：K₃[Fe（CN）₆]；3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（3）硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子；
故答案為：稀鹽酸和氯化鋇；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查常見陰離子的檢驗，難度中等．要注意掌握常見離子的檢驗方法，避免相同反應現(xiàn)象的干擾．