Question

17．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{通電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別為PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)化學(xué)式為0.1molCu（OH）₂．

Answer 1

分析 甲池是原電池做電源，發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{通電}$2PbSO₄+2H₂O；乙丙丁是電解池，閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液變紅，說明g電極是電解池的陰極，h是電解池的陽極；所以a為正極，b為負(fù)極；c電極為陰極，d為陽極；e電極為陰極，f為陽極；20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，
（1）依據(jù)分析判斷電極名稱；
（2）丙中電解水；
（3）時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根據(jù)電子守恒計算生成的Cu、氫氣和氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：甲池是原電池做電源，發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{通電}$2PbSO₄+2H₂O；乙丙丁是電解池，閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液變紅，說明g電極是電解池的陰極，h是電解池的陽極；所以a為正極，b為負(fù)極；c電極為陰極，d為陽極；e電極為陰極，f為陽極；20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，
（1）a電極是鉛蓄電池的正極，正極的電極材料是PbO₂，
故答案為：PbO₂；
（2）丙中電解硫酸鋁，其實(shí)際上是電解水，其電解方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
設(shè)生成的氧氣為xmol，則氫氣也為xmol，生成的Cu為0.1L×1mol/L=0.1mol，由得失電子可得：2x+0.1×2=4x，解得x=0.1mol，
則電解時生成0.1mol氫氣、0.1mol氧氣和0.1molCu，若要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入0.1molCu（OH）₂，
故答案為：0.1molCu（OH）₂．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負(fù)極和電解池的陰陽極、以及電極方程式的書寫方法是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子放電順序確定陰陽極電極反應(yīng)，并結(jié)合得失電子守恒解答，難度中等．