Question

【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．在（t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在t1min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)A（g）+3B（g）=2C（g），2V正（B）=3V逆（C），故A錯誤； B．（t1+10）min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，故B錯誤； C．根據(jù)圖Ⅰ知，化學(xué)平衡常數(shù)K= 0.42/0.3×13=1600/3；假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L，

A（g）+3B（g）=2C（g）

開始（mol/L） 0.3 0.1 0.4

變化（mol/L） 0 0 0

平衡（mol/L） 0.3 0.1 0.4

化學(xué)平衡常數(shù)K′= 0.42/0.3×0.13=1600；，所以符合平衡常數(shù)K，故C正確； D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．