Question

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）

 

．   
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是

 

．
（3）電解飽和食鹽水可得到H₂和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應的離子方程式為

 

，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是

 

．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶體的生成和析出，X的化學式是

 

．
（5）由NaHCO₃制純堿的化學方程式為

 

．
下列有關NaHCO₃和純堿的說法正確的是

 

（填字母）
A．NaHCO₃屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO₃溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO₃大于純堿
D．除去NaHCO₃溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO₂．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀；
（2）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；
（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析得到晶體的方法；
（4）根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；
（5）由NaHCO₃制純堿，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；NaHCO₃不穩(wěn)定，溶解度比Na₂CO₃小，與鹽酸反應較Na₂CO₃劇烈，可與NaOH反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃和NaHCO₃都為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強，以此解答該題．

解答： 解：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因為碳酸鈉能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；
故答案為：cab或者cba或者bca；
（2）加入適量鹽酸pH調(diào)至酸性除去的離子是CO₃^2-和OH^-，故答案為：CO₃^2-和OH^-；
（3）電解飽和食鹽水制取氯氣的反應為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體的方法是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析，用蒸發(fā)結晶方法得到；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；蒸發(fā)結晶；
（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，氣體X為NH₃，可增大飽和食鹽水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶體的生成和析出；
故答案為：NH₃；
（5）加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，反應的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃不穩(wěn)定，溶解度比Na₂CO₃小，與鹽酸反應較Na₂CO₃劇烈，可與NaOH反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃和NaHCO₃都為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強；
A．NaHCO₃屬于鹽類，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；
B．分別往同濃度的NaHCO₃溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率碳酸氫鈉放出氣泡比碳酸鈉放出氣泡快，故B錯誤；
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO₃小于純堿，故C錯誤；
D．除去NaHCO₃溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO₂，二氧化碳和碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉，可以除去碳酸鈉；
故選D．
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；D．

點評：本題考查了海水資源的利用，實驗過程分析判斷，反應原理的理解應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應原理是解題關鍵，題目難度中等．