一定量的NH4ClO4完全分解，若實驗時得到0.5mol N2，其它產(chǎn)物不含N元素，則分解的NH4ClO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)N原子守恒計算分解的NH4ClO4的物質(zhì)的量．
解答： 解：一定量的NH4ClO4完全分解，若實驗時得到0.5mol N2，其它產(chǎn)物不含N元素，根據(jù)N原子守恒可知：n（NH4ClO4）=2n（N2）=0.5mol×2=1mol，故答案為：1．
點評：本題考查質(zhì)量化學(xué)方程式有關(guān)計算，涉及質(zhì)量守恒定律，比較基礎(chǔ)，注意從宏觀與微觀方面理解質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）
 
．   
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為
 
，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是
 
．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是
 
．
（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為
 
．
下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是
 
（填字母）
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
；
②試管中氣球大�。ò嚬埽w積之比約為（填最簡單整數(shù)比）Ⅰ?Ⅱ=
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
其中得出的結(jié)論是否正確
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng)）
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是
 
；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實驗可得出兩條結(jié)論：
a：Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①NaCl晶體　　②液態(tài)SO2　 ③純醋酸　 ④硫酸鋇　�、葶~ 　�、蘧凭–2H5OH）　 ⑦熔化的KCl　　　 ⑧NaOH溶液
請用以上物質(zhì)回答下列問題．（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是
 
；
（4）在水溶液中，不能完全電離的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  B．加熱分解法  C．結(jié)晶法 D．分液法E．蒸餾法 F．過濾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.6℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物
 
．
（5）從碘的水溶液里提取碘
 
．
（6）裝置中儀器B、C的名稱分別是B
 
，C
 
；如圖中的三處錯誤，改正后分別為：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

196g H2SO4中含H2SO4分子的物質(zhì)的量是
 
，H2SO4分子數(shù)是
 
，原子總數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol K2CO3中含有
 
mol K+，
 
mol O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B、原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W(wǎng)
C、W、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++6Cl-+3Br2
C、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、NaHCO3水溶液里電離NaHCO3═Na++H++CO32-

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