【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中無明顯現(xiàn)象

Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

B

b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32和S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

原Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析：A.a滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象，不能說明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)，很多反應(yīng)都無明顯變化，A不正確；B.b中是先滴入硫化鈉溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀，“才”是重點(diǎn)，說明不加酸之前，SO32和S2兩種離子能大量共存，B不正確； C.c中滴入酚酞后溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向左移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，C正確；D.d中無論亞硫酸鈉溶液中是否含有SO42，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32可以被硝酸根氧化為SO42，D錯(cuò)誤。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成中間體，經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示：

（1）寫出C中含有的官能團(tuán)名稱___________________ 。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型為______________________________________。

（3）C的核磁共振氫譜有________組峰

（4）寫出A生成D的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（6）苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體，且W分子中只具有一個(gè)官能團(tuán)，則W的結(jié)構(gòu)共有_____________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號(hào)或化學(xué)，以下同)

（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻?/span>________；

（4）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學(xué)鍵的類型有________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是（ ）

A.二者在水中的溶解度不同，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。

a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。

④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：

T（K）

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）【注】

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）試劑a的作用是________。

（2）試劑b應(yīng)選擇________（填序號(hào)）。

A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油

（3）操作1的名稱是________。

（4）反應(yīng)3的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。

（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。

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