【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）

A. t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

B. t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A=B＞C

C. 將t1℃時(shí)A、C的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，A、C兩溶液都會(huì)變成不飽和溶液

D. B中含有少量A，要提純B可采用冷卻熱飽和溶液、趁熱過濾的方法

【答案】B

【解析】

A.由圖可知t1℃時(shí)，A的溶解度為25g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖可知t2℃時(shí)，溶解度A=B>C，故B項(xiàng)正確；C.升溫到t2℃時(shí)，由于A的溶解度升高，所以A會(huì)變成不飽和溶液，而C的溶解度降低，會(huì)有晶體析出，仍為飽和溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于B的溶解度受溫度影響不大，A的溶解度隨溫度升高明顯增大，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法除去B中少量的A，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ）

A.①③⑦B.②⑥⑦

C.①④⑧D.④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2�；卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)E+的價(jià)電子排布式:_________�；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是__________。

(2)A5+由美國(guó)空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A5+的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)B3分子的空間構(gòu)型為______，其中B原子的雜化類型是______，與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。

(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的___________。 寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(5)由長(zhǎng)周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。

己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖一所示，該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___ (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_______g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是VIA族非金屬元素，其單質(zhì)和化合物在太阻能、電子、橡膠生產(chǎn)方面具有廣泛的應(yīng)用。

(1)根據(jù)碲(Te)在元素周期表中的位置，判斷H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。

(2)己知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知25℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的電離常數(shù)K1=1×10-3，K2=2×10-8。計(jì)算：

①0.1mol/L H2TeO3的電離度α約為_______(α=已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/電解質(zhì)分子總數(shù)×100%)；

②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。

④防止局部酸度過大的操作方法是___________。

⑤對(duì)濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

⑥“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是________，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一帶路”為中國(guó)化工企業(yè)開辟了新的國(guó)際市場(chǎng)，能源環(huán)保是基礎(chǔ)。在能源領(lǐng)域科學(xué)家提出構(gòu)想——富集空氣中的CO2，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇.流程如下：

(1)在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:

①催化效果最佳的反應(yīng)是_________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________。

(3)選取合適的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2。

④分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________；將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑤200℃、2.0MPa時(shí)，將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量______g(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留三位有效數(shù)字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。

（1）下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。

則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為 。

②下列事實(shí)能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少 g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸，需要量取上述___________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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