【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ）

A.①③⑦B.②⑥⑦

C.①④⑧D.④⑥⑧

【答案】C

【解析】

常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器。

①漏斗用于過濾分離混合物；

②容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；

③溫度計(jì)只能測(cè)定溫度；

④分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；

⑤天平只能測(cè)定物質(zhì)的質(zhì)量；

⑥量筒只能量取液體的體積；

⑦膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；

⑧蒸餾燒瓶用于沸點(diǎn)不同的混合物的分離；

綜上所述，常用于物質(zhì)分離的是①④⑧，C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時(shí)屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號(hào)表示)。

(7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見氣體，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年，具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點(diǎn)，其可在一分鐘內(nèi)完成充放電。鋁與石墨為電極，內(nèi)部用AlCl4－和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－

C. 充電時(shí)，每生成1mol鋁，同時(shí)消耗4molAl2Cl7－

D. 充電時(shí)鋁電極接電源負(fù)極，該極有Cn[AlCl4]生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解釋明礬凈水的原因：______________________________________________；

（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

①用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______________________；

②氧化劑是_____________；

③當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(　　)

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為6.02×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是(　　)

HCN

S8

SF6

B12結(jié)構(gòu)單元

結(jié)構(gòu)模型

示意圖

備注

—

易溶于CS2

—

熔點(diǎn)1 873 K

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）

A. t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

B. t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A=B＞C

C. 將t1℃時(shí)A、C的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，A、C兩溶液都會(huì)變成不飽和溶液

D. B中含有少量A，要提純B可采用冷卻熱飽和溶液、趁熱過濾的方法

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