生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化鋁可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
B、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
C、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
D、氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的生成
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,原電池和電解池的工作原理,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可以做耐火材料；
B．太陽能電池應(yīng)用的是光電效應(yīng)；
C．氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，次氯酸鹽進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，起殺菌消毒作用；
D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．
解答： 解：A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可以做耐火材料，故A正確；
B．太陽能電池應(yīng)用的是光電效應(yīng)不是原電池原理，故B錯誤；
C、氯氣和燒堿反應(yīng)得到次氯酸鈉溶液，水解生成次氯酸具有消毒作用，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成的次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，會生成次氯酸具有殺菌消毒作用，故C正確；
D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)室常常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氮、鋁、氯元素化合物的性質(zhì)以及原電池的原理等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
 
BaCl2
②
 
NaOH
③
  
Na2CO3
④
  
過濾
⑤
 濾液
適量鹽酸
⑥
 
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
 粗鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
 
．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：

（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為
 

（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是
 
．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（5）取濾液B 100mL，加入1mol?L-1鹽酸200mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g．則濾液B中c（AlO
 
-
2
）=
 
，c（Na+）
 
6mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)最新報道，科學(xué)家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體．這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、Al（OH）3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B、這種吸附劑也能吸附色素
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液也能得到Al（OH）3
D、實(shí)驗(yàn)室中Al（OH）3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．下列說法錯誤的是（　�。�
A、氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
B、Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C、氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
D、氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A、戊烷B、戊醇
C、戊烯D、一氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在所給條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-10的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-
C、使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用．
（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是
 
；該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
證明膠體已經(jīng)制成的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．測得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等．請回答下列問題．
1．等體積的CO和C2H4在相同條件下完全燃燒，生成CO2的體積比為
 
；消耗O2的體積比為
 
．
2．燃燒前混合氣體中CO的體積為
 
，C2H4的體積為
 
．

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