Question

16．下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是酸式鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體，D和H是同一類物質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：ANH₄HSO₃、HHNO₃．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式
①A→E反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；
②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D，是因?yàn)殇X能被濃硫酸鈍化，將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過(guò)量，按先后順序?qū)懗鏊�發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 G是紅棕色氣體，則G是NO₂，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH₃，A是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成F和H，是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是HNO₃；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為硫酸，A是酸式鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是NH₄HSO₃，據(jù)此解答．

解答 解：G是紅棕色氣體，則G是NO₂，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH₃，A是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成F和H，是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是HNO₃；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為硫酸，A是酸式鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是NH₄HSO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A是NH₄HSO₃，H是HNO₃，
故答案為：NH₄HSO₃；HNO₃；
（2）①A→E反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O，②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）D為硫酸，常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，是因?yàn)殇X能被濃硫酸鈍化，H是HNO₃，將鐵粉逐漸加入100ml濃HNO₃中直至過(guò)量，按先后順序?qū)懗鏊�發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：鋁能被濃硫酸鈍化；3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，涉及N、S元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度中等．