Question

5．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)X＞Y＞Z
• B． 元素的非金屬性由弱至強的順序是X＜Y＜Z
• C． 原子半徑大小順序是X＜Y＜Z
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₃X＞H₂Y＞HZ

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，應(yīng)為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，則X的最外層電子數(shù)為5，Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為7，為非金屬，原子序數(shù)X＜Y＜Z，根據(jù)同一周期元素的非金屬性的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系解答該題．

解答 解：X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，應(yīng)為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，則X的最外層電子數(shù)為5，Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為7，為非金屬，原子序數(shù)X＜Y＜Z，
A．根據(jù)分析可知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以非金屬性：X＜Y＜Z，故B正確；
C．同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X＜Y＜Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₃X＜H₂Y＜HZ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性與最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．