Question

14．下列各組比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 堿性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂＜KOH
• C． 氧化性：S＜O₂＜F₂
• D． 還原性：O^2-＜S^2-＜I^-

Answer 1

分析 A．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵化氫的酸性逐漸增強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．一般情況下非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱．

解答 解：A．鹵素原子的原子序數(shù)越大，HX的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正確；
B．金屬性：Be＜Mg＜K，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂＜KOH，故B正確；
C．非金屬性S＜O＜F，則單質(zhì)的氧化性：S＜O₂＜F₂，故C正確；
D．單質(zhì)的氧化性：S＜I₂＜O₂，則離子的還原性：O^2-＜I^-＜S^2-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，涉及酸性、堿性、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，明確元素周期律的內(nèi)容為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．