現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物,用H2還原法測定其中的CuO質(zhì)量x g,實驗中可以測定以下數(shù)據(jù):①W:混合物的質(zhì)量(g)、②W(H2O):生成水的質(zhì)量(g)、③W(Cu):生成 Cu的質(zhì)量(g)、④V(H2):標準狀況下消耗H2的體積(L)。

(已知摩爾質(zhì)量:Cu:64 g·mol-1、CuO:80 g·mol-1、Cu2O:144 g·mol-1、H2O:18 g·mol-1)

(1)為了計算x至少需要測定上述4個數(shù)據(jù)中的____個,這幾個數(shù)據(jù)的組合共有________種。請將這些組合一一填入下列空格中。

說明:①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示,不必列出具體算式。

②每個空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿。

(2)從上述組合中選出一個含W數(shù)據(jù)的求x的計算式:

________________________________________________。

(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是____________________________。


答案 (1)2 5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有(  )

A.2種     B.3種   C.4種     D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:


向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、

FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為 

A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大      D.增大、減小、增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定條件下,xA + yBzC,達到平衡,試填寫下列空白:

⑴若A、B、C都是氣體,減壓后向逆反應方向移動,則x、y、z之間的關系是     。

⑵已知C是氣體,且x+y=z,加壓時平衡如果發(fā)生移動,則平衡必向       方向移動。

⑶若B、C是氣體,其他條件不變時增加A的用量,平衡不移動,則A的狀態(tài)為      。

⑷加熱后C的百分含量減少,則正反應是       反應(選填“吸熱”、“放熱”)

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科目:高中化學 來源: 題型:


中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇題圖2中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況);

方案二:將  g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學方程式:

KMnO4+FeSO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管,理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和________;

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。

①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”),理由是_________________;

②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”),理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


 (1)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是    (填元素符號,下同),得電子能力最強的元素是    。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,則

①Y、Z原子半徑由大到小的順序是____________________________(填元素符號)。

②Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   >    (填化學式)。

③三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是    (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


描述一個原子軌道要用________個量子數(shù),其符號分別是________,表征電子自旋

方向的量子數(shù)有________個,可用符號________表示。3d能級中原子軌道的主量子數(shù)為___,該能級的原子軌道最多可以有________個空間取向,最多可容納__________個電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:


據(jù)報道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,因為鋅電池容量更大,而且沒有鉛污染。其電池反應為:2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣,則下列敘述正確的是

A.鋅為正極,空氣進入負極反應            B.負極反應為:Zn-2-=Zn2+

C.正極發(fā)生氧化反應                             D.正極反應為: Zn-2-=Zn2+

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