Question

9．有①Na₂CO₃   ②CH₃COONa    ③NaOH    ④C₆H₅ONa溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
• B． 若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
• C． 若分別加入25 mL0.1 mol•L^-1鹽酸后，PH最大的是①
• D． 若4種溶液的PH均為9，則物質的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

Answer 1

分析 A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越��；
B．稀釋時強堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質來分析；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．

解答 解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．稀釋時強堿的變化程度大，所以四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質為NaHCO₃、NaCl，②中溶質為NaCl、CH₃COOH，③中溶質為NaCl，HCO₃^-離子水解顯堿性，④C₆H₅ONa溶液中為苯酚和氯化鈉，溶液顯酸性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但苯酚酸性小于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L＞c（C₆H₅ONa），所以三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是②＞①＞④＞③，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹽類水解、pH的計算等，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．