Question

1．關于化學反應速率及化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數(shù)增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快
③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L^-1•s^-1的反應速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反應速率大
⑤正反應速率越大，反應朝正反應方向進行的程度越大
⑥增加反應物的濃度，活化分子濃度增加，反應速率加快
⑦平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應方向移動，則正反應速率變大
⑨化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就越小
⑩溫度越高，化學平衡常數(shù)就越大．

• A． ①②④⑥⑧⑩
• B． ②③⑦⑧⑨
• C． ②⑤⑨
• D． ②⑥⑨

Answer 1

分析 ①增大壓強，不改變反應物或生成物的濃度，不改變化學反應速率；
②溫度增加活化分子百分數(shù)；
③催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡；
④化學反應有的快，有的慢，對于用同種物質表示的同種反應的化學反應速率，此規(guī)律適用；
⑤反應進行的方向取決于正逆反應速率的相對大��；
⑥增加反應物濃度，活化分子數(shù)增加；
⑦增加一種物質的濃度，可以加快另外一種物質的轉化率，自身轉化率降低；
⑧平衡移動的方向決定于正逆反應速率的相對大小，正反應速率增大，平衡不移動正向移動；
⑨在一定溫度下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，與反應物濃度冪之積的比值為一個常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應物濃度越小，反應物的轉化率越大；
⑩對于放熱反應，升高溫度，K值減�。�

解答 解：①氮氣與氫氣反應中，恒容下充入氬氣，壓強增大，不改變反應物或生成物的濃度，不改變化學反應速率，故錯誤；
②溫度增加活化分子百分數(shù)，故其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數(shù)增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快，故正確；
③催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡，故錯誤；
④用同種物質表示的同一個化學反應適用，但是化學反應改變，意義改變，3mol•L^-1•s^-1的反應速率不一定比1mol•L^-1•s^-1的反應速率大，故錯誤；
⑤反應進行的方向取決于正逆反應速率的相對大小，故正反應速率增大，平衡不一定向正反應方向移動，故錯誤；
⑥增加反應物濃度，活化分子數(shù)增加，故正確；
⑦⑧給放熱反應降溫，正逆反應速率都減小，平衡正向移動，故錯誤；
⑨在一定溫度下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，化學平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應物濃度越小，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，故正確；
⑩溫度越高，化學平衡向吸熱反應方向移動，如果正反應是吸熱反應，則K增大，如果正反應是放熱反應，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．