【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
(1)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一_________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是______,第5列方框中“Te=128?”的問號表達(dá)的含義是________。
②到20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____(填字母序號)。
A. 隨著核電荷數(shù)遞增,元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
B. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
(2)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
根據(jù)上表回答問題:
①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ (用元素符號填答)。
②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ (用元素符號填答)。
③E、G、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H++OH-=H2O、ii.___、iii.___。
④用電子式表示A2D形成過程_______________。
(3)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為 H3YO3,其結(jié)構(gòu)式可表示為:。該酸為______元酸,請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(用對應(yīng)元素符號填答)(已知信息:氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基,含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)
【答案】橫行 預(yù)測此處應(yīng)有一個(gè)相對原子質(zhì)量為70的元素 懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大,按此規(guī)律,Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間) B Al3+ O>N Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 二 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
【解析】
(1)①根據(jù)上表可知,門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一橫行的元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表示預(yù)測此處應(yīng)有一個(gè)相對原子質(zhì)量為70的元素;第5列方框中“Te=128?”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大,按此規(guī)律,Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間),故答案為:橫行;預(yù)測此處應(yīng)有一個(gè)相對原子質(zhì)量為70的元素;懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大,按此規(guī)律,Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)。
②元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化,其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,故B正確,故答案為:B。
(2)由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。
①第三周期的三種元素形成的三種離子分別為Na+、Al3+、Cl-,電子層數(shù)越多,半徑越大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以這三種離子中離子半徑最小的是Al3+,故答案為:Al3+。
②B、D為同一周期的元素,同一周期的元素,從左向右,非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性由大到小的順序是O>N,故答案為:O>N。
③E、G、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3為兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
④A2D為H2O,用電子式表示其形成過程為:,故答案為:。
(3)從結(jié)構(gòu)式可知,該分子中含有2個(gè)羥基,故該酸為二元酸,該酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,
故答案為:二、H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,則HCl溶液的體積是
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱:B_______,E_____。
(2)寫出電子式:EB4__________。
(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________。
(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,M溶于水后_____(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是_______(從化學(xué)鍵的角度解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C. 該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連
D. 該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:移液后未洗滌燒杯
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:定容時(shí)仰視刻度線
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí):用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
D. 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來測定中和熱的數(shù)值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A. 100 mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/L
B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L
C. 該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 : 1
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是( )
A. 有7個(gè)周期,18個(gè)族
B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素
C. 元素種類最多的族為第IIIB族
D. 元素周期表中每個(gè)周期均從金屬元素開始,以非金屬元素結(jié)束
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
已知:25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。
A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強(qiáng) C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示);
加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。
(3)濾液Ⅱ的主要成分是 。
(4)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(5)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
① ;
② ;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO46H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。
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