【題目】以下實驗操作可能會導致實驗結果偏高的是( )

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:移液后未洗滌燒杯

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:定容時仰視刻度線

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時:用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

D. 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應來測定中和熱的數(shù)值

【答案】D

【解析】

根據(jù)c=,結合具體操作來分析對溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的影響,以此進行判斷。

A、移液后未洗滌燒杯,導致移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小,選項A錯誤;B、在容量瓶中進行定容時,仰視刻度線,導致所配溶液體積增大,所配溶液濃度偏小,選項B錯誤;C、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),導致所取濃硫酸的量偏少,所配溶液濃度偏小,選項C錯誤;D、濃硫酸與燒堿反應放熱,結果偏高,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1 KSCN溶液中:Fe3NH4 、BrSO42

B. 106的溶液中:NH4K+AlO2 、NO3

C. 能使甲基橙變紅的溶液中Cu2+、Mg2+、SO42 Cl

D. 0.1 mol·L1 Ca(NO3)2溶液中Na、NH4 、CO32 、CH3COO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氟化氮是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產(chǎn)物有:HF、NO,請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)反應過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______

(2)寫出該反應的化學方程式 ______ 若反應中生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______

(3)是一種無色、無臭的氣體,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ______

(4)一旦泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除、NaF、外,還肯定有 ______ 填化學式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體

B. 用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D. 用圖4所示裝置制取并收集O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:2A(s) + B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/(L·s)

B. 用物質(zhì)B表示的反應速率為1.2mol/(L·s)

C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

(1)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表,如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一_________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達的含義是______,第5列方框中“Te=128?”的問號表達的含義是________。

②到20世紀初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結構的逐漸揭秘,科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____(填字母序號)。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增,元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

(2)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:

根據(jù)上表回答問題:

①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ (用元素符號填答)。

②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ (用元素符號填答)。

③E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H+OH=H2O、ii.___、iii.___。

④用電子式表示A2D形成過程_______________。

(3)元素Y的一種含氧酸化學式為 H3YO3,其結構式可表示為:。該酸為______元酸,請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。(用對應元素符號填答)(已知信息:氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基,含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是( )

A. 當a=0.2時,發(fā)生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當a=0.9時,發(fā)生的反應為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 當0<a<0.3時,溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,氣體被還原的是

A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白

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