【題目】以下實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（ ）

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時(shí)仰視刻度線

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)：用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

D. 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱的數(shù)值

【答案】D

【解析】

根據(jù)c=，結(jié)合具體操作來(lái)分析對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的影響，以此進(jìn)行判斷。

A、移液后未洗滌燒杯，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所取濃硫酸的量偏少，所配溶液濃度偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與燒堿反應(yīng)放熱，結(jié)果偏高，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______ 個(gè)

（3）是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 ______ ．

（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除、NaF、外，還肯定有 ______ 填化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體

B. 用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D. 用圖4所示裝置制取并收集O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s） + B（g）=2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol／L，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol／（L·s）

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol／（L·s）

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號(hào)表達(dá)的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號(hào)表達(dá)的含義是________。

②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____（填字母序號(hào)）。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：

①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ （用元素符號(hào)填答）。

②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ （用元素符號(hào)填答）。

③E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。

④用電子式表示A2D形成過(guò)程_______________。

(3)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為 H3YO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：。該酸為______元酸，請(qǐng)寫出該酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)填答）(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）

A. 當(dāng)a=0．2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當(dāng)a=0．9時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時(shí)，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 當(dāng)0<a<0．3時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，氣體被還原的是

A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白

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