【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成倍地增大反應(yīng)速率

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6 mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃時(shí)，反應(yīng)C＋CO22CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度正反應(yīng)速率減小

【答案】A

【解析】

A. 催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需要的活化能，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；

B. 恒壓容器中充入不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，使得物質(zhì)的濃度減小；

C. 加水會(huì)使物質(zhì)濃度減小，CH3COONa溶液會(huì)結(jié)合酸中的氫離子，使酸濃度減小，而NO3-加入后會(huì)與溶液中的氫離子結(jié)合成硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)生成氮的氧化物；

D. 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，與反應(yīng)吸熱或放熱沒(méi)有關(guān)系。

A. 催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需要的活化能，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，故A項(xiàng)正確；

B. 在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 溫度升高，正、逆反應(yīng)的速率均增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯霉素（）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：

已知：的性質(zhì)與酯基相似。

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)D所含官能團(tuán)的名稱為___________；可以檢測(cè)有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是__________。

(3)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是___________、_____________。

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)由F到G的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團(tuán)，X的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)C原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征，O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體，則O22+的電子式為___________。

(3)NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學(xué)式為___________。

(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，反應(yīng)①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應(yīng)②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請(qǐng)回答：

(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。

(2)上述反應(yīng)①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會(huì)______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是_______________

A．容器中的壓強(qiáng)不再改變 B．溶液的顏色不再改變

C．I-濃度不再變化 D．正逆反應(yīng)速率均為0

(4)某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應(yīng)速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（____）

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容

（2）下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液（____）

②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）

③向氨水中通入HCl直至過(guò)量（____）

④向飽和石灰水中不斷通入CO2（____）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)

C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素銅(Cu)、砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_____________,價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個(gè)CN- 換為兩個(gè)Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為_______________，一個(gè)CN-中有__________個(gè)π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點(diǎn)為1238℃，密度為g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計(jì)算公式)

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