莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，在0．1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是（    ）                    

       A．c（SO）> c（NH）>c（Fe2＋）>c（H＋）>c（OH－）

       B．c（NH3·H2O）+c（NH）= 0．2mol/L

       C．c（H＋）= c（OH－）+c（NH3·H2O）

       D．2 c（SO）+ c（OH－）= c（NH）+2 c（Fe2＋）+c（H＋）

C


解析:

由電荷守恒原理知D正確；由物料守恒知B正確；由質(zhì)子守恒原理：c（H＋）= c（OH－）+c（NH3·H2O）+c［Fe（OH）2］。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?惠州模擬）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項目：
（1）預(yù)測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定時必須選用的儀器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？
不需要
不需要
．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．
Fe2+完全反應(yīng)，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點
Fe2+完全反應(yīng)，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點
．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)
81.3%
81.3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑．某化學研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1．
步驟二：FeSO4的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準確稱取所需質(zhì)量的（NH4）2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH4）2SO4質(zhì)量為
 
．
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
．制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
 
．
②將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是
 
．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是
 
．
④該實驗最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莫爾鹽是硫酸鹽的一種復(fù)鹽，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一種重要的化學試劑，有如下反應(yīng)：
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上關(guān)系，按要求填空：
（1）氣體B的電子式為
 
．紅棕色固體F高溫下和金屬鋁反應(yīng)生成金屬G的化學方程式為
 
．
（2）沉淀A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）與16.8g金屬G恰好完全反應(yīng)的稀HNO3溶解金屬銅的物質(zhì)的量x的范圍為
 
．
（4）NH4HSO4是硫酸的一種酸式鹽，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（Na+）
 
 c（SO42-），c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）請將下列溶液中NH4+濃度由大到小排序
 

①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莫爾鹽［（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O］常作氧化還原滴定法的基準物，下列有關(guān)該鹽溶液中離子濃度比較不正確的是 （）。


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