某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________

（2）寫出下列操作Ⅳ的離子方程式：______________________________

（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________

（4）為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有________的作用；

②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

③實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取4.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97 g，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：__________________________

④有同學(xué)認(rèn)為只要測(cè)定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測(cè)定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否可行？________，簡(jiǎn)述理由：________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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單質(zhì)或化合物A可能為Na、C 、Si、 N2 、H2S，可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的有（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

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二氧化氯(ClO2黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制各ClO2：

己知：NCl3中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②溶液X中大量存在的陰離子有 。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。

A、水 B、堿石灰 C、濃硫酸 D、飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

I、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；

III、.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

④測(cè)得混合氣體中ClO2的質(zhì)量為 g。

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用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是

A．加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定 B．返滴一滴待測(cè)鹽酸

C．重新進(jìn)行滴定 D．以上方法均不適用

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D. 6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：

（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示___________________。

（2）若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為 mol；

②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示

①當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

②當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時(shí)，離子方程式可表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、FE2＋、Cl－、SO42－

B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－

C．C（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、NA＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NA＋、K＋、CO32－、NO3－

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