Question

鐵是人類(lèi)必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書(shū)回答問(wèn)題：

（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是____________。

（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。

②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時(shí)加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)_____________。

（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H2O2反應(yīng)的離子方程式為______________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫(xiě)）。

A．過(guò)濾????? B．洗滌????? C．萃取???? D．分液???? E．冷卻???? F．灼燒

③最后稱(chēng)量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）。

 

Answer 1

【答案】

（1）隔絕空氣，防止被O2氧化。防止Fe2+水解。

（2）①250ml的容量瓶? 膠頭滴管。

②錐形瓶 酸式滴定管 不用加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶中，溶液變?yōu)樽仙�，振蕩，半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定達(dá)到了終點(diǎn)。

（3）①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O. ? ②A B F E ③ 56.7%.

【解析】

試題分析：（1）FeSO4不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe2（SO4）3 .為了防止FeSO4被氧化，所以外加了糖衣來(lái)起保護(hù)作用，以隔絕空氣。FeSO4是強(qiáng)堿弱酸鹽，Fe2+容易發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液變渾濁。加鹽酸可以使水解平衡逆向移動(dòng)，就防止了它的水解的進(jìn)行所以在溶解鑒定時(shí)要加入鹽酸。（2）①準(zhǔn)確配制一定濃度的一定體積的溶液時(shí)，需要的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250ml的容量瓶、膠頭滴管 。②該實(shí)驗(yàn)是用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液來(lái)滴定未知濃度的硫酸亞鐵。所以滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶中，因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液由強(qiáng)的氧化性，溶液腐蝕橡膠管，所以應(yīng)該盛放在酸式滴定管中。因?yàn)楦咤i酸鉀溶液為紫色，當(dāng)反應(yīng)消耗后會(huì)變?yōu)闊o(wú)色的Mn2+。因此不用外加指示劑，通過(guò)其本身的顏色變化就可以確定滴定終點(diǎn)。當(dāng)向錐形瓶中滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，振蕩，半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則證明滴定達(dá)到了終點(diǎn)。（3）①Fe2+有還原性，H2O2有氧化性，二者在酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入過(guò)量是為了使所有的Fe2+完全變?yōu)?/span>Fe3+.②從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻。因此選項(xiàng)為A B F E。③根據(jù)Fe守恒可知2FeSO4——Fe2O3. n（Fe2O3）= m/M=0.8960g ÷160g/mol=0.0056mol,所以n（FeSO4）=0.0112mol. m（FeSO4）=n·M=0.0112mol×152g/mol=1.7024g.所以該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7024g÷（10×0.3）×100%=56.7%.

考點(diǎn)：考查滴定法在物質(zhì)含量測(cè)定中的應(yīng)用。包括物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、滴定終點(diǎn)的判斷、儀器的選擇與使用、混合物的分離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽的水解及影響因素等知識(shí)。