在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（ ）

①過量的鋅與濃硫酸反應；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑤過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆北京市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA

C．關于反應：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一）（1）鈉及其化合物是中學化學常用物質(zhì)，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是_______________________________、_______________________________（用化學方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質(zhì)量為23.4g，則變化過程中轉移電子數(shù)為_____________個。

（2）下列關于Na2O2的敘述正確的是__________

A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C．取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，該物質(zhì)可能是C6H12O6

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

E．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應

F．Na2O2與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比1：1混合加熱充分反應后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比亦為1：1

（二）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如右圖：

① 反應Ⅰ 是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_________________________________。

② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學方程式是 _________________________________。

（2）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

C．加入少量NaOH固體，c （CO32―）與c （Na＋）均增大

D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

（3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因___________________________________。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其負極反應式是____________

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，當有3NA個電子轉移時，△H變?yōu)椹?6.2kJ•mol﹣1

B．1mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個

C．7.8gNa2O2與過量水反應轉移電子數(shù)為0.1NA

D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏育才中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（ ）

A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

I．下列分子中，立體構型是平面三角形的是_____。

A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3

II．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有______種，這些電子的電子云形狀有______種；氟原子的外圍電子排布式為________。

（2）NaHF2(氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有____；與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。

（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為________。

（4）三氟化硼乙醚（）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于_____晶體。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g) △H=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s)+ Cl2(g) ═ AgCl(s) △H= -127 kJ·mol-1

C．HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g) △H=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) ═O2(g) + H2O(l) △H= -98 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

（1）①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是_____ (填“正”或“負”）極．其電極反應式為______

②當電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al電極是____(填“正”或“負”）極．其電極反應式為______

（2）若把鋁改為鋼．電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe 電極是_____(填“正”或“負”）極．其電極反應式為______。

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