I．下列分子中，立體構型是平面三角形的是_____。

A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3

II．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有______種，這些電子的電子云形狀有______種；氟原子的外圍電子排布式為________。

（2）NaHF2(氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有____；與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。

（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為________。

（4）三氟化硼乙醚（）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于_____晶體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下列有機化合物轉化關系如圖所示：

已知：（1）

其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B中含有的官能團的名稱 。

（3）①、③的反應類型分別為 ；化合物F的核磁共振氫譜顯示有 個峰。

（4）寫出C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_________________________________。

（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯， 寫出反應③的化學方程式 。

（6）化合物C有多種同分異構體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式 。

①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是：

A．利用鋁熱劑的反應，常用于冶煉高熔點的金屬

B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑

C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是吸熱反應

D．工業(yè)上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏育才中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（ ）

①過量的鋅與濃硫酸反應；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑤過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學卷解析版 題型：填空題

E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2－為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是 。

（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是 （填分子式）。

（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為 （用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為 ，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為 。

（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為(若有配位鍵，請用“→”表示) 。E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因 。

（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm-3。如果TQ的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為 cm。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖一連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖二連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A．NaCl是非電解質

B．NaCl溶液是電解質[來

C．NaCl固體中不存在帶電離子

D．NaCl的水溶液中存在可自由移動的帶電微粒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：簡答題

25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）三種酸由強至弱的順序為 （用化學式表示）。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+能力由大到小為 。

（4）c(NH4+)相同的下列物質的溶液中，物質的量濃度最大的是 。

A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 E．CH3COONH4

（5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關系正確的是 。

A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．CaCO3 →CO2 B．KMnO4 → O2 C．HCl → Cl2 D．H2SO4 → H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是( )

A．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

B．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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