常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（     ）

A．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。

B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。

C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。

D．由水電離出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

  ①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

  ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

  ③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

  ④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

  ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  A.    ②③        B.②④⑤            C.①②④        D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是　　)。

A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物

B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z

C.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.W、Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

投料      1   ：   1       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     65%

          1   ：  10       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     97%

(在120 ℃下測定)

理科綜合試卷  第11頁(共20頁)                                                          理科綜合試卷  第12頁(共20頁)
 


已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

密度g/mL

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反應(yīng)：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應(yīng)的機(jī)理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)理                                              

                                                                         。

   （2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K=                   。

（3）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？                                            。

   （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？                。

  （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？                                。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？                         。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？                  。

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單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí)，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu�，F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯(cuò)誤的是（     ）

A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳。

B．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。

C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。

D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol。

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下列對(duì)熵的理解不正確的是(　　)

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)

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下列敘述正確的是(　　)

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)(2014·山東理綜，7C)

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(2014·山東理綜，7D)

C．Cl元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性(2013·山東理綜，8D)

D．BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(2013·天津理綜，1B)

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下列關(guān)于判斷過程的方向的說法，錯(cuò)誤的是(   )

A.NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程

B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小

C.借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增加的結(jié)果

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