【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】

由圖中可知，X顯+1價(jià)，則最外層有1個(gè)電子，但原子半徑小，所以其為氫(H)；Y顯-2價(jià)，不顯正價(jià)，則其為氧(O)；Z可以顯-3、+5價(jià)，且半徑比O大，則其為氮(N)；M顯-1、+7價(jià)，則其為氯(Cl)；Q顯+1價(jià)，且原子半徑比Cl大，則其為鈉(Na)；R顯+2價(jià)，原子半徑比鈉大，則其為鈣(Ca)。

A．Q為鈉(Na)，在周期表中位于第三周期ⅠA族，A正確；

B．Z為氮(N)、M為氯(Cl)，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸，但若不是最高價(jià)含氧酸，則不一定為強(qiáng)酸，B不正確；

C．Cl與Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但Cl-的核電荷數(shù)小，所以半徑Cl＞Ca2+，Ca2+比Na+多一個(gè)電子層，離子半徑Ca2+＞Na+，C正確；

D．H、O、N三種元素組成的化合物NH4NO3既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3．工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，則砷元素的原子序數(shù)為___________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知：As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

(3)“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫(xiě)名稱)

(4)“氧化”過(guò)程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

(5)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 與 C 相鄰，C 與 E 同主族； A 中 L 層是 K 層的 2 倍，B 的電子數(shù)比 C 的電子數(shù)少 1 個(gè)；F 元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物 D2C2 與水反應(yīng)生成 C 的氣體單質(zhì)，且完全反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

(3)C 與 F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。

(4)A、B、C 的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>____________________（用分子式表示）； G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(5)F2C 和 F2E 中，沸點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），其主要原因是 _____________。

(6)錫（Sn）與 A 同主族，常溫下能和濃硫酸反應(yīng)，生成 Sn（SO4）2 和刺激性氣味氣體， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn)：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139kJ/mol

D. 反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是

A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大

C. 合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出

D. 合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成；

② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2；

④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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