【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是

A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大

C. 合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出

D. 合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極

【答案】D

【解析】

A.鹽橋?yàn)樵姵氐膬?nèi)電路，合上電鍵后，內(nèi)電路中的陽(yáng)離子向正極（即乙池）移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 丙池是一個(gè)電解池，石墨是陽(yáng)極，銀是陰極。合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+,陰極發(fā)生反應(yīng)：2Ag++2e-=2Ag，因生成了H+,溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 丁池是一個(gè)電解池，為惰性電極電解氯化鎂溶液，陰極析出的不是鎂，而是氫氣，同時(shí)生成氫氧化鎂沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 合上電鍵后，甲池、乙池中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，鋅電極為原電池負(fù)極，D項(xiàng)正確。答案選D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團(tuán)為_____和_____(填名稱)。

(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。

寫(xiě)出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強(qiáng)：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：________(寫(xiě)出化學(xué)式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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