3．將鐵片放入下列足量的溶液中，使溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．H2SO4（�。�B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2

分析 根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，
A．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，溶液中鐵元素進(jìn)入；
B．鐵置換銅反應(yīng)前后質(zhì)量增加；
C．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．鐵和氯化亞鐵不反應(yīng)．

解答 解：A、鐵與硫酸反應(yīng)，鐵溶于硫酸而使溶液質(zhì)量增加，鐵片質(zhì)量減少，故A正確；
B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56              64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以鐵片質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，溶液質(zhì)量增大，故C正確；
D、鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，鐵片質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，探究與鐵反應(yīng)后金屬質(zhì)量增減的問題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來(lái)確定溶液質(zhì)量的增減，并分析金屬質(zhì)量的增減，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是（　�。�
①苯  
②硝基苯③溴苯   
④四氯化碳⑤溴乙烷    
⑥乙酸乙酯．
A．①⑥B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列微粒互為同位素的是（　�。�
A．O2和O3B．1H+和 2H+C．Cl和Cl-D．氘和氚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置回答問題：

（1）A、B、C三個(gè)裝置中作為原電池的是C．
（2）寫出下列電極上發(fā)生的反應(yīng)：
②極Ag-e-=Ag+，
⑥極Zn-2e-=Zn2+．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)：①極上質(zhì)量變化增加108g，⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．
（4）一段時(shí)間后溶液中pH值的變化：A不變，B增大，C增大．（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．紙張燃燒C．水分蒸發(fā)D．礦石粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是溫度過高，產(chǎn)品受熱分解，溫度過低，烘干時(shí)間長(zhǎng)．
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位

已知：$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于水解（或取代）反應(yīng)、消去反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）F的化學(xué)式AgBr，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）COONa+NaBr+2H2O．
（4）若D$→_{濃H_{2}SO_{4}/△}^{醇}$L$\stackrel{催化劑}{→}$有機(jī)玻璃【（C5H8O2）n】，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件
（i） 遇FeCl3顯紫色 （ii）苯環(huán)上一取代物有兩種 （ⅲ）除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)試寫出三種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．某溶液與金屬Al反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

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