Question

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①O₂、I₂、Hg�、贑O、KCl、SiO₂�、跱a、K、Rb   ④Na、Mg、Al．

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①O₂為分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)最低，I₂常溫下為固體，Hg常溫下為液體；
②CO為分子晶體，熔點(diǎn)最低，KCl為離子晶體熔點(diǎn)較高，SiO₂為原子晶體熔點(diǎn)最高，它們的熔點(diǎn)依次升高；
③Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低；
④Na、Mg、Al為同一周期元素，金屬半徑逐漸減小，它們?nèi)埸c(diǎn)依次升高；

解答： 解：①O₂為分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)最低，I₂常溫下為固體，Hg常溫下為液體，故①錯(cuò)誤；
②CO為分子晶體，熔點(diǎn)最低，KCl為離子晶體熔點(diǎn)較高，SiO₂為原子晶體熔點(diǎn)最高，它們的熔點(diǎn)依次升高，故②正確；
③Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③錯(cuò)誤；
④Na、Mg、Al為同一周期元素，金屬半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，它們?nèi)埸c(diǎn)依次升高，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點(diǎn)高低的角度．