【題目】下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是

A．混合體系中氣體密度發(fā)生變化

B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的濃度改變

D．反應物的轉化率改變

【答案】D

【解析】

試題分析：A、對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大壓強，氣體的密度增大，平衡不移動，故A錯誤；B、對于反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強反應速率增大，但平衡不發(fā)生變化，故B錯誤；C、對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動，故C錯誤；D、反應物的轉化率發(fā)生變化，說明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學平衡一定發(fā)生移動，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是

A．合成纖維和光導纖維都是有機高分子材料

B．SiO2是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

C．水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品

D．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以MnO2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液，當中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是

A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代

C．MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整個過程中涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應

B 反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大

C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

D 加入催化劑對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強弱的是（ ）

A. 單質(zhì)間的置換反應 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 單質(zhì)在水中的溶解度的大小 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，如果A和B同在ⅣA族，當B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時， B的原子序數(shù)不可能為( )

A. a+2 B. a＋8 C. a+26 D. a＋18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1．01×105Pa，20℃時48g O3含有的分子數(shù)為NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA

C. 標準狀況下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA

D. 常溫常壓下，7．1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數(shù)目為0．3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)敞口放置不會對空氣造成污染的是

A. 食鹽 B. 濃鹽酸 C. 苯 D. 濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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