11．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．無論反應時間長短，最終生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C．達到平衡時，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等
D．該反應在較高溫度下進行，有利于提高SO3的產(chǎn)率

分析 A、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉(zhuǎn)化；
B、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率；
C、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等；
D、正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：A、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以最終生成的SO3一定少于2 mol，故A正確；
B、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故B正確；
C、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利提高SO3的產(chǎn)率，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意影響化學反應速率和化學平衡的影響因素分析判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖電化學裝置工作一段時間后，在B池的b極產(chǎn)生氣體1.12L（標況下），已知B池中溶液體積為1L，請回答：

（1）B裝置是電解池（“原電池”或“電解池”），a電極是陽極；
（2）A裝置中通甲烷一邊的電極反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）請寫出B池的總反應式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑（化學方程式），B池電解后溶液的pH=13；（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，且NaCl足量，反應前后溶液體積不變）．
（4）該電化學裝置工作過程中，消耗A池氧氣的物質(zhì)的量為0.025mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：
部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì)Ksp（25℃）顏色
PbSO41.8×10-8白色
PbCO31.5×10-13白色
PbCrO41.8×10-14黃色
BaCrO41.2×10-10黃色
Pb（OH）21.4×10-20白色
回答下列問題：
（1）廢鉛蓄電池需回收處理的原因是金屬資源的回收（或鉛等重金屬會引起污染、酸污染等）（回答一點）
（2）將廢硫酸和濾液合并后可提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學式Na2SO4•10H2O，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）利用鉛泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KClO在強堿性條件下反應制取PbO2，寫出后一步生成PbO2的離子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（4）25℃時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生反應為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．測得濾液中c（CO32-）=1×10-5mol/L計算c（SO42-）=1.2mol/L
（5）濾渣PbCO3和焦炭共熱可制得金屬鉛，寫出該化學方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．利用題目所給信息，設(shè)計實驗區(qū)別PbCrO4和BaCrO4：取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氫氧化鈉B．稀鹽酸C．硝酸鉀晶體D．熔化的鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)實驗的說法中正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾
B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C．制備Fe（OH）3膠體時，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A．SO2在反應中被還原B．Br2在反應中失去電子
C．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．乙炔B．甲苯C．苯D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列措施一定能使反應速率加快的是（　�。�
A．升高溫度B．加入生成物
C．縮小容器體積D．增加反應物的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析．某同學去廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應，剩余固體質(zhì)量4.8g．計算中忽略溶液體積的變化．
（1）廢腐蝕液中含有Cl-的物質(zhì)的量濃度是9mol/L．
（2）廢腐蝕液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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