6．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

分析 Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質(zhì)都能和稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NaHCO3為弱酸酸式鹽，能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；
②Al2O3 為兩性氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；
③Al（OH）3為兩性氫氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；
④Al能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故正確；
 ⑤（NH4）2CO3 為弱酸的銨鹽，能和稀硫酸、NaOH反應(yīng)，故正確；
⑥Na[Al（OH）4]為強(qiáng)堿弱酸鹽，能和稀硫酸反應(yīng)，但和NaOH不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確兩性氧化物、兩性氫氧化物的基本概念及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．恒溫、恒壓下，1mol A和1mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當(dāng)v正（A）=2v逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，密閉容器中A（？）+B（？）═2C（？）類型的反應(yīng)達(dá)到了平衡：
（1）當(dāng)增加或減少A物質(zhì)時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A物質(zhì)的狀態(tài)為固體或液體；
（2）升高溫度平衡向右移動(dòng)，此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度時(shí)，逆反應(yīng)速率增大了（填“增大”或“減小”）；
（3）若B物質(zhì)為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則A物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，C物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
化學(xué)平衡不移動(dòng) （填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．空氣B．氨水C．礦泉水D．蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于酚酞的說法不正確的是（　　）
A．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C．酚酞結(jié)構(gòu)中有三個(gè)苯環(huán)，屬于芳香烴
D．酚酞的分子式為C20H14O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)事實(shí)能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．丙烯和丙炔都能使溴水褪色
C．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多
D．苯酚可以與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（　　）
A．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物
C．甲分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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